）
fA．曲线m表示pH与lg
cHCO3的变化关系cH2CO3
2
B．当溶液呈中性时，cNacHCO32cCO3C．Ka1H2CO31010
64
D．25℃时，Na2CO3溶液中离子浓度大小为：
2CNaCCO3CHCO3COHCH
26．15分五水合硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗称大苏打，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O35H2O，通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅰ．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O），实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是仪器a是否漏水的操作是，组装仪器之前必须检查。
。E中NaOH溶液的作用是
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。A装置中发生反应的化学方程式为。
（3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。Ⅱ．【探究与反思】（4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完
f整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）实验操作取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4现象有白色沉淀生成结论
（5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。
（6）为测定所得样品中Na2S2O35H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用cmolL
1
标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为
2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为VmL，则测量的Na2S2O35H2O的纯度为。（已知Na2S2O35H2O的相对分子质量是248）
27．13分用某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程如图1：
已知：KspMgOH212×10
11
，KspCrOH364×10
31
（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为（2）焙烧时通入氧气的作用是
。。
332
（3）如图2，“除杂”时加入MgSO4，NH42SO4混合物与溶液中少量的PO4、AsO4、SiO3反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）①完成“还原”反应的离r