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fA.曲线m表示pH与lg
cHCO3的变化关系cH2CO3
2
B.当溶液呈中性时,cNacHCO32cCO3C.Ka1H2CO31010
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D.25℃时,Na2CO3溶液中离子浓度大小为:
2CNaCCO3CHCO3COHCH
26.15分五水合硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗称大苏打,又称海波,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O35H2O,通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅰ.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O),实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是仪器a是否漏水的操作是,组装仪器之前必须检查。
。E中NaOH溶液的作用是
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4。A装置中发生反应的化学方程式为。
(3)待C反应结束后,过滤其混合物,将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。Ⅱ.【探究与反思】(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完
f整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择)实验操作取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4现象有白色沉淀生成结论
(5)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是。
(6)为测定所得样品中Na2S2O35H2O的纯度,称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4,然后用cmolL
1
标准碘溶液进行滴定(用淀粉溶液作指示剂),反应方程式为
2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为VmL,则测量的Na2S2O35H2O的纯度为。(已知Na2S2O35H2O的相对分子质量是248)
27.13分用某铬渣(主要成分为Cr2O3,杂质主要是FeO、SiO2等)为原料生产Cr2O3的工艺流程如图1:
已知:KspMgOH212×10
11
,KspCrOH364×10
31
(1)若以氧化物形式表示矿物的组成,Fe2SiO4可表示为(2)焙烧时通入氧气的作用是
。。
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(3)如图2,“除杂”时加入MgSO4,NH42SO4混合物与溶液中少量的PO4、AsO4、SiO3反应,分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。①反应过程控制溶液pH为9,若pH>9除杂率降低的原因是②反应的温度控制在80℃左右,温度不宜太高的主要原因是(4)“还原”时先调节溶液pH,再加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)①完成“还原”反应的离r
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