沙含有相同的成分C．铝矾石炼铝需要消耗电能D．铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应2原料A的名称是________，步骤①用到的主要玻璃仪器有________。3滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是________，步骤②反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。4在步骤③中________填“能”或“不能”用盐酸代替CO2，原因是__________________________________________________________________。解析：1铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，A项错误；河沙的主要成分为SiO2，B项正确；电解法炼铝，必须消耗电能，C项正确；铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，D项正确。2原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，步骤①为过滤操作，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等。3步骤②中可加入强碱，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为AlOH－4留在溶液里，通入CO2发生反应：CO2＋AlOH－4AlOH3↓＋HCO－3；过滤得AlOH3沉淀，加热生成氧化铝，电解熔融的
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f氧化铝得到铝。4AlOH3能溶于盐酸，所以不能用盐酸代替CO2气体。答案：1A2盐酸或硫酸烧杯、玻璃棒、漏斗3NaOHH＋＋OH－H2O、Fe3＋＋3OH－FeOH3↓、Al3＋＋4OH－AlOH－44不能因为过量的盐酸会将NaAlOH4转化成AlCl3而得不到AlOH3沉淀
铝热反应1．实验操作
1将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都
有
四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸
漏
斗套在一起，架在铁圈上如图，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g
炒
干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量
氯
酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
2通过实验看到，镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发
生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。同时还可以看到，纸漏斗的下部被烧
穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。
这个反应叫做铝热反应，反应生成Al2O3和Fe。
2．相关问题
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于015L60molL－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出112L标况气体，同时生成溶液D，还残留
有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
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