冷却
3把步骤1中配制的明矾溶液倒入另一烧杯中，再向溶液中加适量明矾，加热配成比室温高10～20℃的饱和溶液，待溶液开始自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯中央，用硬纸板盖好烧杯，静置过夜
①必须保证溶液是饱和的②结晶速度要慢。若溶液浓度大，温度高，迅速冷却可以得到一大簇晶体，但颗粒较小
后，铜丝表面有大簇晶体生成。除掉多余晶体，留一
4每天把用细线系着的明矾晶体取出，重复步骤3的操作，直到晶体长到一定的大小
粒较好的晶体作晶核
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢
D．用碱水洗涤
解析：选B铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，又能与强碱反
应，所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化
铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。
2．在明矾的检验中，下列操作错误的是
A．取少量明矾固体配成稀溶液
B．取少量明矾溶液置于2支试管中，分别滴加NaOH溶液至过量和酸性BaCl2溶液，观察
现象
C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色
D．取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象
解析：选C鉴别明矾中的钾元素，可用焰色反应，但应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠
的干扰。
3．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有108g镁铝合金，下列说法正确的
4
f是A．常温下与足量18molL－1H2SO4溶液反应，最多可放出06molH2B．常温下与足量2molL－1HNO3溶液反应，最少可放出045molH2C．常温下与足量2molL－1H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在045～06mol之间D．常温下与足量2molL－1NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在045～06mol之间解析：选CA、B中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金中的镁铝反应产生氢
气，A、B项错误；NaOH溶液只能与铝反应生成氢气，氢气的物质的量小于045mol，D项错误；若108g全为镁，与稀硫酸反应放出H2：108g÷24gmol－1＝045mol，若108g全为铝，与稀硫酸反应放出H2：108g÷27gmol－1×15＝06mol，即放出氢气量的范围为045～06mol。
4．铝矾石主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：
请回答下列有关问题：1下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是________。A．铝矾石中只含有金属氧化物B．铝矾石与河r