化反应的一极一定是负极√2在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强×3在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应×4其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长√5在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生×6CaO＋H2OCaOH2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能×7在内电路中，电子由正极流向负极×8某原电池反应为Cu＋2AgNO3CuNO32＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液×2如图所示，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A外电路的电流方向为：X→外电路→YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY解析外电路的电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，A项错误；若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；X极失电子，作负极，Y极上发生的是还原反应，X极上发生的是氧化反应，C项错误；电解质溶液为稀硫酸，两金属作电极，谁活泼谁作负极，D项正确。答案D3分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
3
fA①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑C③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－Fe2＋D④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子作负极；③中Fe在浓HNO3中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，则Fe作正极，A、C错误；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－，D错误。答案B【归纳总结】1原电池正、负极判断方法
2原电池正、负极判断的注意点1原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。2判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如题3图②③。
原电池工作原理的应用4①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可r