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第2讲原电池化学电源
【2019备考】最新考纲：1理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应式和电池反应方程式。2了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。最新考情：原电池、化学电源的考查，一是在选择题中单独设题，考查新型电池的分析，涉及正负极判断、离子电子流向、两极反应，如2015年碳酸盐燃料电池，2013年Mg－H2O2电池等；二是在填空题中考查，主要涉及电极方程式的书写，如2016年T201、2012年T203Al－Ag2O电池总反应等。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题考查新型电池的分析，二是在填空题中考查电极反应方程式的书写，特别关注新型电池的分析。
考点一原电池的工作原理
知识梳理1原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。2原电池的构成条件1能自发地发生氧化还原反应。2两个活泼性不同的电极材料可以是金属或导电的非金属。①负极：活泼性较强的金属。②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。3电极均插入电解质溶液中。4构成闭合回路两电极接触或用导线连接。3工作原理
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f示例：铜锌原电池电极反应
负极锌：Z
－2e－Z
2＋氧化反应正极铜：Cu2＋＋2e－Cu还原反应
总反应式：Z
＋Cu2＋Cu＋Z
2＋名师助学：①辨明三个移动方向：电子从负极流出沿导线流入正极；电流从正极沿导线流向负极；电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。②在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。如Mg－Al－NaOH溶液组成的原电池，Al作负极。③盐桥的组成和作用：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。盐桥的作用：a连接内电路，形成闭合回路；b平衡电荷，使原电池不断产生电流。4原电池原理的三大应用1加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Z
与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。2比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。3设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如：根据反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：
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f题组诊断原电池的工作原理1基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”1在原电池中，发生氧r