上述各元素的符号：。的电子式为。答案：（）、、、。【反馈练习】、下列说法中，不正确的是（）双原子分子中的共价键，一定是非极性键非极性键也可能存在于离子化合物中分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多共价化合物在液态时不能导电、下列叙述中，不正确的是（）不同的原子之间只能构成共价化合物单质中不一定存在非极性键非金属原子之间只能构成共价化合物的沸点比高，这与分子间作用力的大小有关
f、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。是一种白色晶体，下列对的叙
述中，正确的是（）
它是一种共价化合物它既含离子键又含共价键
它不可能与溶液反应它受热时，可能会分解产生有色气体
、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）
、过氧化钠、碘化氢、苛性钠
、氯化钾
、下列分子中所有原子最外层都满足电子结构的是（）
、次氯酸（）、C、三氟化硼（）、白磷（）
、下列各项表达正确的是（）
．的分子模型示意图：
．的结构示意图：
．乙烯分子的结构简式：
．的电子式：
、关于氢键，下列说法正确的是（）、氢键比范德华力强，所以它属于化学键、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高、由于和之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大、是一种稳定的化合物，这是由于之间形成氢键所致
、下列表示电子式的形成过程正确的是：（）
、下列事实中，能够证明是共价化合物的是（）
．易溶于水；．液态的不导电；
．不易分解；．溶于水能电离，呈酸性。
、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）
可溶于水
具有较高的熔点
水溶液能导电
熔融状态能导电
、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（）
．；．；．；．。
、下列各组顺序的排列不正确的是（）
f离子半径：＋＞＋＞＋＞；热稳定性：＞＞＞
酸性强弱：＜＜＜；溶点：＞＞＞
、离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越
高，则离子化合物的熔点就高。、、均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高
低顺序：（）
物质
①
②
③
离子电荷数
键长－10m
．①②③；．③①②；．③②①；．②①③。
、、都是短周期元素，原子最外层只有一个电子，元素的最高正价与最低负价的代数和为，
和两元素形成的化合物为，则下列关于的叙述正确的是（）
、一定是共价化合物、一定是离子化合物
、可能是共价r