箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。四、化学键
定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。五、分子间作用力与氢键
分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
f氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。六、共价键性的参数（）键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核间距离。键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越＿＿＿，键越＿＿＿，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和＿＿，则稳定性：＿＿。键能：拆开某键所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿＿。键能决定分子的稳定性，键能越＿，键越＿，分子越＿。键角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为°的为＿＿＿＿＿，如：CO2；凡键角为°′的为＿＿＿＿＿体，如：CH4。【典型例题】例下列说法中正确的是、离子键是阴阳离子间存在的静电引力、失电子难的原子获得电子的能力一定强、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。答案为。例下列叙述正确的是、两种非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子化合物。、离子化合物中可能有共价键。、共价化合物中可能有离子键。答案为、。例有、、、四种元素。已知：的最高正价与其最低负价的代数和为，、次外层电子都是个，和的化合物在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：r