化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Z
－2e－Z
2＋答案B解析本题考查化学能和电能知识。装置甲为锌片与稀硫酸反应装置，可观察到锌片上有气泡产生；装置乙为铜锌原电池，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，铜片为原电池正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－H2↑，故装置乙的铜片上也可观察到有气泡产生。锌片为原电池负极，锌失电子，负极上的电极反应式为Z
－2e－Z
2＋，电子由负极经导线流向正极，整个电路形成回路，产生电流，化学能转变为电能，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转。故A、C、D正确；甲装置不是原电池，能量变化不是化学能转化为电能，没有产生电流，而乙装置是原电池，原电池中的能量变化为化学能转化为电能，B不正确；故选B。3．2016浙江10月选考，17在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O22FeOH2，FeOH2进一步被氧气氧化为FeOH3，再在一定条件
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f下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是
※精品试卷※
A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－4OH－D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀答案D解析A项，在铁的吸氧腐蚀过程中，铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片腐蚀中负极反应式应为Fe－2e－Fe2＋。备考导向在学考中，考查原电池的形成条件和基本工作原理，以及根据原电池的工作原理探究金属的腐蚀。题目较简单。
题组一原电池装置的判断与应用1．下面装置中，能构成原电池的是________填序号。
答案②④⑥⑦⑨2．2017台州市高三2月选考科目教学质量评估测试某化学兴趣小组利用反应Z
＋2FeCl3Z
Cl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是
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f※精品试卷※
A．Z
为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极答案D解析根据氯离子移动方向，可知b是负极，a是正极。Z
为负极，失电子发生氧化反应，A错误；b电极反应式为Z
－2e－Z
2＋，B错误；电子流动方向是b电r