第二单元原电池化学电源
考试标准知识条目
1原电池的概念2铜－锌原电池的原理及电极反应式3原电池的构成条件4常见化学电源5原电池的构造与工作原理，盐桥的作用6判断与设计简单的原电池7原电池的电极反应式及电池反应方程式8原电池的正、负极和电子流向的判断9银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值
必考要求abab
考点原电池的工作原理
※精品试卷※
加试要求abbcbcbcb
1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．工作原理
1反应原理
电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向
负极
正极
锌片
铜片
Z
－2e－Z
2＋
Cu2＋＋2e－Cu
氧化反应
还原反应
由Z
片沿导线流向Cu片
2原理归纳
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f※精品试卷※
3．原电池的构成条件1一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。2二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。4．盐桥原电池加试1构造
2盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。②盐桥的作用a．连接内电路，形成闭合回路；b．平衡电荷，使原电池不断产生电流。③盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。3单池原电池和盐桥原电池的对比
图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Z
－2e－Z
2＋正极：Cu2＋＋2e－Cu
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f总反应：Z
＋Cu2＋Cu＋Z
2＋
※精品试卷※
不同点：图1中Z
在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Z
与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的
转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Z
和CuSO4溶液分别在两个池子中，Z
与Cu2＋不直接接触，不存在Z
与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化
学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
1．2015浙江9月选考，17如图所示，下列说法正确的是
A．铁电极的电极反应式为Fe－3e－Fe3＋B．溶液中的H＋移向Fe电极C．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能D．电子从铁棒经导线流入石墨棒答案D2．2015浙江10月选考，16如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为r