氧化物对应的水化物碱性比BeOH2强，D不对。
3下列叙述正确的是
A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh水解常数越小
B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
fC反应活化能越高，该反应越易进行
D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
【答案与解释】B。一元弱酸的钠盐水解常数Kh

Kw
Ka
，当一元弱酸的Ka越小，则其钠盐的水解常数Kh则
越大，A观点不正确；由于锌比铁活泼，当镀锌的铁管表层局部破损后，暴露在空气中的铁管而与锌仍可
形成铁锌原电池得以保存；B正确；活化能是指使分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要
的能量，所以活化能越高，则相应反应越难进行，C观点也不对；红外光谱是利用分子中的原子吸收红外
光的能量发生共振而产生的不同谱线，通常是用来判断不同的化学键，由于C2H5OH与CH3OCH3中的存
在不同的化学键（乙醇比甲醚多了OH键）能够产生不同的红外光谱线，所以C2H5OH与CH3OCH3可用
红外光谱来区分，D观点不对。
4由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3FeCN6溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2，无Fe3
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3C6H5OH
C．
向含有Z
S和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
溶液
生成黑色沉淀
KspCuSKspZ
S
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42
D．①某溶液中加入BaNO32溶液
②再加足量盐酸
AA
BB
CC
DD
2
【答案与解释】B。铁氰化钾K3FeCN6能够与Fe生成铁氰化亚铁蓝色沉淀，表明溶液中含有Fe2是否
含有Fe3无关，A结论错误；往苯酚钠溶液中通入CO2气体生成常温下微溶物苯酚和碳酸氢钠，证明碳酸
的酸性比苯酚强，B结论正确；由于Na2S的浓度没有确定，往含有Z
S和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
溶液产生黑色CuS沉淀不能证明KspCuSKspZ
S，C观点不能成立；加入BaNO32溶液产生白色沉
淀后再加入足量的盐酸酸化，仍有白色沉淀，原溶液中可能存在SO32或SO42；D观点无法成立。
5室温下，
向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，
溶液中发生反应；C2H5OHHBr
催化剂
加热
C2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和785℃。下列
有关叙述错误的是
A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案与解释】本题没有答案。C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O反应达到平衡后，向混r