硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质
FeSFeS（黑色不溶于水固体）2CuSCu2S（黑色不溶于水固体）
3Cl22Fe
2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）
Cl2Cu
CuCl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）
3、硫在空气中燃烧：SO2点燃SO2
△
4、硫与氢气反应：SH2H2S
5、SO2与水反应：SO2H2O
H2SO3
6、钙基固硫：SO2CaOCaSO3
2CaSO3O22CaSO4
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H2SH2S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H2S2NaOH→Na2S2H2O
H2SNa2S→2NaHS（连续反应）
H2S2NaOH→Na2S2H2O
H2SNaOH→NaHSH2O（平行反应）
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2SX2→S2HX（X2Cl2、Br2、I2）
4、H2SCuSO4→CuS↓H2SO4此反应可用于检验硫离子
H2S2AgNO3→Ag2S↓2HNO3
H2SPb（CH3COO）2→PbS↓2CH3COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS2HCl→FeCl2H2S↑
FeSH2SO4→FeSO4H2S↑6、完全燃烧方程式为2H2S3O2
→点燃
2H2O2SO2
→不完全燃烧方程式为
7、H2SH2SO4浓→S
2H2SSO2
点燃O2↑→2H2O（2H不2O能用2浓S硫酸干燥硫化氢气体）
三、二氧化硫
1、SO2H2O
H2SO3
→
2、澄清石灰水中通入至过量SO2：
SO2CaOH2→CaSO3↓H2O鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水SO2CaSO3H2O→Ca（HSO3）2（连续反应）SO2（少量）CaOH2→CaSO3↓H2OSO2（过量）CaOH2→Ca（HSO3）2↓（平行反应）
1
f3、SO2CaO→CaSO32CaSO3O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）
4、少量SO2通入中NaOH溶液中：SO22NaOHNa2SO3H2OSO22OHSO32H2O
5二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O
6、2SO2O2
2SO3
7SO2通入氯水中：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO422Cl
8、SO2通入卤水中SO2X22H2OH2SO42HXSO2X22H2O4HSO422X（XCl、Br、I）
9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO22H2S3S↓2H2O氧化产物：还原产物＝2：1
10、SO22FeCl32H2O→H2SO42FeCl22HCl11、5SO22KM
O42H2O→K2SO42M
SO42H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）H2SO4（浓）→Na2SO4SO2↑H2O13、酸雨形成的两个途径
途经1：2SO2O2
2SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3H2O→H2SO4
途经2：SO2H2O
H2SO3
2H2SO3O2→2H2SO4
3NO2H2O2HNO3NO
14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3O2→2Na2SO415亚硫酸钠除余氯的原理Cl22Na2SO3H2O→2Na2SO42HCl
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaClH2SO4浓
NaHSO4HCl（微热）NaClNaHSO4
Na2SO4HCl（连续反应）
2NaClH2SO4浓
NaHSO4HCl
2NaClH2SO4浓
Na2SO42HCl（平行反应）
NaNO3H2SO4浓
NaHSO4HNO3（微热，硝酸受热易分解）
CaF2H2SO4浓
CaSO42HF（不能在玻璃仪器r