题的关键是正确判别元素的化合价答案D【例2】对于反应IBrH2OHBrHIO的说法正确的是AIBr只作氧化剂CIBr既是氧化剂又是还原剂BIBr只作还原剂DIBr既不是氧化剂又不是还原剂
解析解答这一题的关键是正确判别共价化合物IBrHIO中IBr元素的化合价答案D【变式变式】分析下列变化过程是氧化还是还原再填空变式①Fe②CuO③HCl④HCl⑤Fe
3
FeCl2CuCl2H2Fe
需加____________剂如____________需加____________剂如____________是____________反应HCl是____________剂是____________反应HCl是____________剂需加____________剂Fe3具有____________性

解析解答这一题的关键是分析出同一种元素的化合价变化情况判断出需要加氧化剂还是还原剂或发生了什么样的反应答案①需加氧化剂如CuCl2②需加还原剂如H2③氧化反应HCl是还原剂④是还原反应HCl是氧化剂⑤需加还原剂Fe3具有氧化性【例3】常温下在下列溶液中发生如下反应①16H10Z2XO42X25Z28H2O②2A2B22A32B
2

③2BZ2B22Z则下列反应中能进行的是




AZ2AAZ

3
BAZAZ2
3
3

2
CXO4AHXA
2

2
H2O
DB2X2OHBXO4H2O

解析解这一题时先根据氧化还原反应的规律强还原剂A强氧化剂B弱氧化产物a弱还原产物b正确判断出有关微粒氧化性或还原性的强弱顺序再将选项项中提供的反应用同样的方法判断后观察与题给条件得出的结论是否一致如果说是一致的则可以发生否则不能答案AC【变式根据反应变式】14可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是B变式⑴Cl22KI2KClI2⑵2FeCl2Cl22FeCl3
4
f⑶2FeCl32HI2FeCl22HClI2AH2SI2Fe3Cl2CFe3Cl2H2SI2
⑷
H2SI2S2HI
BCl2Fe3I2H2SDCl2I2Fe3H2S
【例4】用双线桥法分析氧化还原反应CuOH2CuH2O
失2e化合价升高被氧化
△
2
CuO
H2

0
Cu
0

1
H2O
得2e化合价降低被还原
【例5】GQXYZ均为氯的含氧化合物我们不了解它们的分子式或化学式但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系未配平1G→QNaCl3YNaOH→GQH2O
2QH2O电解→XH2
4ZNaOH→QXH2ODZXGYQ
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为AQGZYXBGYQZXCGYZQX
解析1为歧化反应同一反应中同种元素的化合价既有升高又有降低中氯元素的Q化合价大于G2中H元素的化合价降低则氯元素的化合价升高故X中氯元素的化合价大于Q3也是歧化反应Y中氯元素的化合价大于G而小于Q故Z中氯元素的化合价大于Q而小于X中氯元r