主其阳离子的氧化性就
还原性逐渐
不同的还原剂或氧化剂与同一氧化剂或还原剂反应时条件越易或者氧化剂或还原剂被还原或被氧化的程度越大越大则还原剂或氧化剂的还原性或氧化性就越大越6其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越
2
反
f之则越弱注意1○物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的与得失电子的
无关如NaMgAl的还原性强弱依次为NaMgAl浓HNO3稀HNO3的氧化性强弱依次为浓HNO3稀HNO3
2○同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应
四知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中常用作氧化剂的物质有以及
等常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如等见人教版必修1第36页
五能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1双线桥分析法双线桥分析法要点①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素②线上标明电子得失化合价升降被氧化被还原等内容注意得失电子守恒2单线桥分析法要点①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素②线上标明只标明电子的数目不必写其它内容六化学方程式的配平1依据原则在氧化还原反应中元素得电子的总数元素失去电子的总数或化合价升高的总数化合价降低的总数2配平方法一标二列三求四配五观六查具体地说就是标出反应前后元素的化合价列出化合价的升降情况求化合价升降的最小公倍数根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确例KM
O4HClKClM
Cl2Cl2↑H2O
系数为2162258七能运用氧化还原反应的规律进行有关计算氧化还原反应比较典型的计算有求氧化剂与还原剂的垢量之比或质量比计算参加反应的氧化剂或还原剂的量确定反应前后某一元素的价态变化等计算的关键关键是依据氧化剂关键得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解从试题的变化趋势来看有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比计算并确定产物题目解答的方法思路是首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比分析判断可能的情况然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化即可写出产物的分子式
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f试题枚举
【例1】下列反应中属于非氧化还原反应的是A3CuS8HNO33CuNO322NO↑3S↓4H2OB3Cl26KOH5KClKClO33H2OC3H2O22KCrO22KOH2K2CrO44H2OD3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl解析解答此类r