2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点5
考点聚焦
1理解氧化还原反应的本质和特征2从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3会比较与判断氧化性或还原性强弱4知道常见的氧化剂和还原剂5能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6能配平化学方程式7能运用氧化还原反应的规律进行有关计算
氧化还原反应
知识梳理
一理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的前后是否发生了变化这一特征二从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概念得失氧的角度在反应中失去氧的物质化合价变化的角度所含元素化合价降低的物质电子转移的角度在反应过程中得到电子的物质判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后包括电子的得失或电子对的偏移特征是反应
氧化剂
还原剂物质所含元素化合价升高的反应
氧化反应
物质得到氧的反应
物质失去电子的反应
还原反应还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物
氧化产物
还原产物
氧化剂所具有的得到电子的能力
氧化性
1
f还原性
还原剂所具有的失去电子的能力
判断氧化反应还原反应及氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系反应物还原剂氧化剂变化特点失高氧氧化反应得低还还原反应生成物氧化产物还原产物
三氧化性或还原性强弱比较与判断1根据元素的化合价
练习下列微粒223Cl2IM
O4ClO3NO3SO3练HCuAgFeFeS



2
SCl2NaH2其中只有氧化性的是是既有氧化性又有还原性的是
只有还原性的
思考如果物质中某元素具有最高价该元素只有只有
性物质中元素具有最低价该元素又有性越强性对于同一
性物质中元素具有中间价态该元素既有性越强价态越低则
种元素价态越高则
2根据氧化还原反应方程式强还原剂A强氧化剂B弱氧化产物a弱还原产物b则氧化性Ba还原性Ab氧化性还原性氧化性氧化剂的氧化性越强则其对应的强则其对应的产物的氧化性则越产物的还原性则越还原剂的还原性越
3根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中位置越靠前其还原性就越越4根据元素周期表同周期元素随着核电荷数的递增氧化性逐渐族元素随着核电荷数的递增氧化性逐渐5根据反应的难易程度氧化还原反应越容易容易进行表现为反应所需条件越低则氧化剂的氧化性和还原剂的还容易原性就越还原性逐渐同r