4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应（填“正向”或“逆向”）进行。③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。a．升温d．加入H2加压b．加入催化剂e．加入惰性气体加压c．增加CO的浓度f．分离出甲醇
（2）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。
附加题：（实验班必做，平行班选做，共10分）碱式硫酸铁FeOHSO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。FeOH32332FeOH27597AlOH33444
f（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为112L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的FeOH2离子可部分水解生成Fe2OH42聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）为测定含Fe2和Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取2000mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用01000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2000mL。已知：2Fe32I2Fe2I2I22S2O322IS4O62填“偏高”“偏低”“不
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会变”
福建师大附中20152016学年第二学期期中模块测试答案高二化学（理科）A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）15：BBCCA610：DDAAC二、非选择题（本题包括3小题，共30分）1110分12CH4g＋O2g2COg＋4H2g2①CH4（1分）
－－
ΔH＝－46kJmol1（2分）
－
O2＋2H2O＋4e4OH（2分）
－
②变小（1分）不变（1分）③CO23（1分）12（10分）1①1×1013（10分）（1）①3X2Y
－－12
④112（2分）②（各2分）

②促进
2①cab
3Z（2分）
－
②0075molL1mi
1（1分）③30（1分）②ab③（各2分）
（2）①HA＋OHA＋H2O
B卷（50分）一、选择题（本题包括10小题r