学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3转化为FeOH3沉淀，此时溶液中的cFe3＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可
＋
得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。12．（9分）为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH42FeSO42xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量5000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液2500ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0010molLKM
O4溶液滴定至Fe2恰好全部氧化成Fe3，同时，M
O4被还原成M
2。再重复步骤二两次。请回答下列问题：（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、摇匀。、转移、洗涤并转移、、
f（2）用
（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KM
O4溶液。，即到达滴定
（3）当滴入最后一滴KM
O4溶液，出现终点。反应的离子方程式：（4）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数123待测溶液的体积mL滴定前刻度mL250025002500105150020。（保留两位小数）
滴定后刻度mL210424502021
实验测得该晶体中铁的质量分数为
13．（14分）Ⅰ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OHgH2OgCO2g3H2g；△H0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OHg和3molH2Og，20s后，测得混合气体的压强是反应前的12倍，则用甲醇表示该反应的速率为（2）判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）①v正CH3OH3v逆H2②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OHg和2molH2Og，向B容器中充入12molCH3OHg和24molH2Og，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为15aL，维持其他条不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。件体。。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2gCOgCH3OHg
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K温度250℃300℃350℃
fK①该反应的平衡常数表达式K
2041
0270，△H
00120填“”、“”或“”。
②300℃下，将2molCO、6molH2和r