随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
f①该反应的化学方程式为_________________________________________。②从开始至2mi
，Z的平均反应速率为________________。③2mi
时X的转化率为_________________。（2）常温下，将01000molL
－1
NaOH溶液滴入2000mL01000molL
－1
的一元酸HA溶液
中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________填序号。a．2cNa＝cHA＋cAb．cNa＋cH＝cA＋cOHc．cNacAcHcOH③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________2000mL填“”、“”或“＝”。
＋－＋－＋＋－－＋－
B卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．将浓度为01molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（
－
）
A．cH
B．KaHF
C．cF
cH

D．cH
cHF
2．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的
f体积VXVYD．若8a10，则X、Y都是弱碱3．25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是A．α2＝α3＜α4＜α1C．α2＜α3＜α1＜α44．控制适合的条件，将反应2Fe32I正确的是（）B．α3＝α2＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α42Fe2I2设计成下图所示的原电池。下列判断不
A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B．反应开始时，乙中电极反应为2I2eI2C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原5．有4种混合溶液，分别由等体积01molL
－1
的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是B．cCH3COO：②④③①D．cCH3COOH：①④③②
－
A．pH：②③④①C．溶液中cH：①③②④
＋
6．据报道，以硼氢化合物NaBH4B元素的化合价为3和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用PtC，正极材料采用M
O2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）
A．电r