．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性10．25℃时，在含有Pb2、S
2的某溶液中，加入过量金属锡S
，发生反应：S
s＋
＋＋
Pb2aq
＋
S
2aq＋PbsΔH0，体系中cPb2和cS
2的变化关系如图所示。
＋＋＋
下列判断正确的是（
）
＋
A．往平衡体系中加入金属铅后，cPb2增大B．升高温度，平衡体系中cPb2增大
＋
C．30℃时，该反应的平衡常数K22D．往平衡体系中加入少量S
NO32固体后，cPb2变小
＋
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11．10分甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气CO和H2还原氧化铁，有关反应为：CH4g＋CO2g2COg＋2H2gΔH＝＋260kJmol已知：2COg＋O2g2CO2gΔH＝－566kJmol
－1－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_______________________________（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池电解质溶液为KOH溶液，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
f①a处应通入______填“CH4”或“O2”，b处电极上发生的电极反应式是②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH装置Ⅱ中Cu2的物质的量浓度
＋－
；
；填写“变大”“变小”或“不变”；填写“变大”“变小”或“不变”忽略水解；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH以外还含有
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化128g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L标准状况下。12．10分请回答下列问题。（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。①100℃时1molL
－1
的NaOH溶液中，由水电离出的cH＝______molL1，
＋－
KW25℃________KW100℃填“”、“”或“＝”。②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量_____填“促进”、“抑制”或“不影响”。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是
化学式HCNCH3COOHH2CO3①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液
电离平衡常数25℃K＝49×10
－10
K＝18×10
－
－5
K1＝43×107、K2＝56×10
－11
b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液
的pH由大到小的顺序为_____________________；填序号②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则cNa
＋
cCH3COO
－
填“”、“”或“＝”；
13．（10分）请回答下列问题。（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量r