密切的联系,盐将这些物质联系在一起。
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f三、空气和水空气是一种混合物,其组成是通过测定空气中各成分的体积分数来表示的,但各成分的体积分数是相对的,并不是固定不变的。空气中氧气含量的测定方法很多,但原理基本是一样的,即一般是先把氧气消耗掉,而后利用压强和体积的变化来确定。所以,在选择燃烧物时一般选用红磷;不选用铁丝是因为铁丝在空气中不能燃烧;不选用硫或碳是因为硫或碳燃烧后有二氧化硫、二氧化碳气体生成,如选用硫或碳,则瓶内可放一些NaOH溶液来吸收生成的气体。对实验误差的分析应重点放在燃烧物的用量要充分消耗氧气、装置的气密性装置气密性要好、记录实验数据的时间温度冷却到常温下等。四、溶液1.溶液是均一、稳定的混合物。判断某物质是否是溶液,一般看以下两点:是否具有均一、稳定的性质;是否是一种混合物。溶液是澄清、透明的,但不一定是无色的。当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,习惯上把水看为溶剂,而且通常不指明溶剂的某溶液,一般指的是其水溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度下”和“一定量的溶剂里”才有确定的意义。在改变溶剂或温度的情况下,饱和溶液与不饱和溶液可以进行相互转化。溶液的饱和、不饱和与浓、稀之间无必然联系,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液;但对于同一温度下、同一溶质的溶液,其饱和溶液溶质的质量分数比其不饱和溶液溶质的质量分数大。3.溶解度曲线的应用:①可以查出某种物质在某温度下的溶解度;②可以确定温度对溶解度的影响状况;③可以比较不同物质在不同温度下的溶解度大小;④可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液等。五、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定定性。溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示定量,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。+2.酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有H;碱具有相似化学性质的原因是溶液-中都含有OH。3.NaOH和CaOH2同属碱类物质,由于金属阳离子不同,因而有各自的不同特性,如NaOH易溶于水,CaOH2微溶于水。而因此,要充分吸收混合气体中的CO2应选用NaOH溶液,检验CO2的存在时应选用CaOH2溶液。4.“酸、碱、盐”这部分知识是初中化学的重点内容,其知识点多而琐碎。要想扎实地学好这部分知识,就要认真分析、归纳好其中的重要知识点:会用酸碱指示剂检验溶液的酸r