密切的联系，盐将这些物质联系在一起。
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f三、空气和水空气是一种混合物，其组成是通过测定空气中各成分的体积分数来表示的，但各成分的体积分数是相对的，并不是固定不变的。空气中氧气含量的测定方法很多，但原理基本是一样的，即一般是先把氧气消耗掉，而后利用压强和体积的变化来确定。所以，在选择燃烧物时一般选用红磷；不选用铁丝是因为铁丝在空气中不能燃烧；不选用硫或碳是因为硫或碳燃烧后有二氧化硫、二氧化碳气体生成，如选用硫或碳，则瓶内可放一些NaOH溶液来吸收生成的气体。对实验误差的分析应重点放在燃烧物的用量要充分消耗氧气、装置的气密性装置气密性要好、记录实验数据的时间温度冷却到常温下等。四、溶液1．溶液是均一、稳定的混合物。判断某物质是否是溶液，一般看以下两点：是否具有均一、稳定的性质；是否是一种混合物。溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看为溶剂，而且通常不指明溶剂的某溶液，一般指的是其水溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度下”和“一定量的溶剂里”才有确定的意义。在改变溶剂或温度的情况下，饱和溶液与不饱和溶液可以进行相互转化。溶液的饱和、不饱和与浓、稀之间无必然联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；但对于同一温度下、同一溶质的溶液，其饱和溶液溶质的质量分数比其不饱和溶液溶质的质量分数大。3．溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以确定温度对溶解度的影响状况；③可以比较不同物质在不同温度下的溶解度大小；④可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液等。五、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定定性。溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示定量，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。＋2．酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有H；碱具有相似化学性质的原因是溶液－中都含有OH。3．NaOH和CaOH2同属碱类物质，由于金属阳离子不同，因而有各自的不同特性，如NaOH易溶于水，CaOH2微溶于水。而因此，要充分吸收混合气体中的CO2应选用NaOH溶液，检验CO2的存在时应选用CaOH2溶液。4．“酸、碱、盐”这部分知识是初中化学的重点内容，其知识点多而琐碎。要想扎实地学好这部分知识，就要认真分析、归纳好其中的重要知识点：会用酸碱指示剂检验溶液的酸r