专题三
身边的化学物质
一、气体的制取、收集和除杂1．发生装置的选择1选择原则。①反应物的状态；②反应是否需要条件。2装置：固体反应需加热，如图①；固液反应不需加热，如图②③④。
2．收集方法的选择1排水法：难溶于水或不溶于水且不与水反应的气体，可用排水集气法收集如下图。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集气法收集。
注意：①倒立在水槽中的集气瓶不得留有气泡，否则会影响收集气体的纯度。②导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才能收集，这样收集的气体才会更纯净些。③若被收集的气体密度大于空气密度，应将集气瓶盖有毛玻璃片正放在桌面上；若被收集的气体密度小于空气密度，则应将集气瓶仍盖有毛玻璃片倒放在桌面上。2排空气法：密度与空气有一定差别且不与空气反应的气体可用排空气集气法。密度比空气密度小的气体用向下排空气法如图1；密度比空气密度大的气体用向上排空气法如图2；如用图3装置收集气体时，当用于收集密度比空气密度小的气体时，气体由B进A出；当用于收集密度比空气密度大的气体时，气体由A进B出。
注意：①集气瓶要干燥；②集气瓶中的导气管要伸到接近集气瓶的底部，便于排尽空气。3．气体的净化和干燥1实验装置。
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f2气体的干燥。选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体H2、O2、CO、HCl等中性、酸浓硫酸不能干燥碱性气体，如NH3性气体无水硫酸铜CuSO4、无水氯H2、O2、CO、CO2、HCl无水氯化钙不能干燥NH3化钙CaCl2氢氧化钠固体或生石灰或碱H2、O2、CO、NH3等中性、碱性不能干燥酸性气体，如CO2、石灰气体SO2、HCl、H2S等3气体的净化。选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的气体反应，也不能引入新的杂质。常见的气体及其吸收剂：水蒸气：吸收剂为浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰氢氧化钠与生石灰的混合物等。HCl：吸收剂为氢氧化钠溶液、碱石灰等。CO2：吸收剂为氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰等。气体的净化顺序：先除杂，后干燥；加热之前先除去水。二、常见物质间的转化1．CO2的重要性围绕CO2展开的一系列转化反应：
2．金属及碱的重要性1
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3．盐的重要性酸、碱、盐以及单质、氧化物的化学性质均与盐有r