高二第二学期期末复习选修四练习题二（化学反应速率和化学平衡）
1已知：在5L容器中进行反应N23H22NH3，反应进行到10mi
时，消耗了5mol氢气，则此时用氨气
来表示速率为
、用氮气来表示速率则为
。
2在2L的密闭容器中发生反应3AgBg2Cg若最初加入的A和B都是4mol测得10s内
A的平均速率vA012molLs1则反应进行到10s时容器中B的物质的量是
A16molB28mol
C32mol
D36mol
3在密闭容器中A与B反应生成C其反应速率分别用vA、vB、vC表示。已知vA、vB、vC
之间有以下关系2vB3vA3vC2vB。则此反应可表示为
A2A3B2C
BA3B2CC3AB2CDABC
4．高温下，体积为1L的恒容容器中发生反应CO2g＋Cs2COg。下列操作可加大反应速率
①增加炭块②将炭碾成粉③增加CO2的量④加入氮气以增大压强⑤提高温度
A．①③④
B．②③④⑤
C．②③⑤
D．③④⑤
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（
）
Ａ、加热Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ、加少量硫酸铜溶液Ｄ、铁片改用铁粉
6．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）3B（g）
2C（g）下列叙述中，不是
该反应达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；
（6）混合气体的物质的量不再变化；
（7）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（8）A、B、C的分子数目比为132。
（9）反应混合气体的密度不随时间而变化（10）达到化学平衡时，3υ（B）正2υ（C）逆
7对于A2Bg

Cg在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
①A量的增减，平衡不移动，则A为_____________态。
②增压，平衡不移动，当
2时，A为________态；当
3时，A为_________态。
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则
_________。
④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为______反应。（填“吸热”或“放热”）
8下图表示在密闭容器中反应：2SO2O2
2SO3
v
△H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度
和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能
是
；bc过程中改变的条件可能是
；
V逆
V正
V正
V正
若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。
V逆
9下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
V逆
0
a
b
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
c
t
C．由H2r