高二化学期末复习
化学反应速率和化学平衡
第I卷（选择题）
CO2gH2g△H0
1．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：COgH2Og
下列分析中不正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高2．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态A1个N≡N键断裂的同时，有6个HH键断裂B1个N≡N键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个N≡N键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个N≡N键断裂的同时，有6个NH键形成3．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：Xg2Yg2Zg。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是A．刚充入时，反应速率V正减小，V逆增大B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同4．可逆反应2NO22NOO2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成
mo1O2的同时生成2
molNO2②单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO③混合气体的颜色不再改变④cNO2∶cNO∶cO22∶2∶1⑤混合气体的压强保持不变⑥各物质的浓度相等A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．在一定条件下，当单独改变可逆反应：N2g＋3H2g2NH3gΔH0的下列条件后，下列叙述中错误的是A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
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fB．增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数6．对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图
所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是
A．A、B都是气体，C、D都不是气体B．A、B都是气体，C、D有一种是气体C．C、D都是气体，A、B都是气体D．C、D都是气体，A、B有一种是气体7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2AgBg3Cg，若反应开始时充入
2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a。其它条件不变时，若按下r