为NH4Cl，属离子晶体；2）Y基态原子的电子排布：1s22s22p63s23p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；hwCxpA4pQQ3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，KspAgCl）KspAg2S），则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀；hwCxpA4pQQ4）R的含氧酸跟RO42为FeO42，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程916。hwCxpA4pQQ
f式为：4FeO4220H4Fe33O2↑10H2OhwCxpA4pQQ解读：①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。hwCxpA4pQQ②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则R为Fe元素。hwCxpA4pQQ④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl15、2018天津化学7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。hwCxpA4pQQ请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式；D的电子式1016
f①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为01molL的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。hwCxpA4pQQ【解读】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。hwCxpA4pQQ
（1）
根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知XY元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非r