半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，则W是钠。且最外层电子数之和为13，推出Y为N。hwCxpA4pQQ11、2018浙江理综9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强表的位置如表所示，其中X元素的原子内
层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是hwCxpA4pQQD．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【解读】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为XZYWQ
Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。hwCxpA4pQQ12．2018海南化学3重水D2O是重要的核工业原料，下列说法错误的是716
fA．氘D原子核外有1个电子D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体与D216O的相对分子质量相同答案C解读：同位素是同种元素不同种原子间互称。
B．1H与
D．1H18O
13．2018福建理综9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．的是hwCxpA4pQQA．原子半径ZMB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族【知识点】元素周期律和周期表【答案】B【解读】根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。B项，Y的非金属性强于X，所以Y的最高价氧化物的水化物HNO3）的酸性强于X的H4SiO4）。hwCxpA4pQQ142018四川理综化学8）11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7Y单质是一种黄色晶体；R816
f基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀LZ与氢元素形成的化合物与G反应生成M。hwCxpA4pQQ请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是⑵Y基态原子的核外电子排布式是①杂化轨道的类型是②。。；G分子中X原子的
⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。hwCxpA4pQQ
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是8答案：1）M的晶体类型，Mr