氧化成S。
SO2Cl22H2OH2SO42HCl
2H2SSO23S↓2H2O
Na2SO3H2SO4浓Na2SO3H2OSO2↑
或Cu2H2SO4浓
CuSO42H2OSO2↑
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2O22SO3、SO3H2OH2SO4；液相反应：SO2H2OH2SO3、
2H2SO3O22H2SO4。总反应：2SO22H2OO2M
2、Fe3、Cu2、V52H2SO4
硝酸型酸雨的形成过程为：2NOO22NO2、3NO2H2O2HNO3NO。
引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引
起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，
其反应方程式为：SO2CaOCaSO3，2CaSO3O22CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或
石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2CaOH2CaSO3H2O，
SO2CaCO3CaSO3CO2，2CaSO3O22CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，
它们都是大气的污染物在773Ｋ和催化剂铝矾土的作用下，使二者反应可收回大量的硫
黄，其反应原理为：SO22COSCO2
H2SH2SO4浓
S↓SO2↑H2O
SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O
3CuSO4
3CuO2SO2↑SO3↑O2↑6FeSO43Br22Fe2（SO4）32FeBr3
NH3HClNH4ClNH3HNO3NH4NO3与挥发性酸反应有白烟生成
催化氧化：4NH35催O化2剂＝4NO6H2O（N为3价，最低价态，具有还原性）
实验室制法
△
Ca（OH）22NH4Cl
CaCl22NH3↑2H2O，
工业制法：N2与H2在高温高压催化剂条件下合成氨气
NH4HCO3
NH3↑H2OCO2↑NH4Cl
NH3↑HCl↑
NaOHNH4Cl
NaClNH3↑H2O
N23Mg＝Mg3N2
NO和NO2的重要性质和制法①性质：2NOO2＝2NO2（易被氧气氧化无色
气体转化为红棕色）；2NO2（红棕色）
N2O4（无色）（平衡体系）；3NO2H2O＝2HNO3NO（工
业制硝酸）；NONO22NaOH＝2NaNO2H2O（尾气吸收）；NO2有较强的氧化性能使湿
润的KI淀粉试纸变蓝。②制法：NO：3Cu8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）22NO↑4H2O（必
须用排水法收集NO）；NO2：Cu4HNO3（浓）＝Cu（NO3）22NO2↑2H2O（必须用排空
气法收集NO2）
氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：
①氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中
的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物
经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊
气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝
酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大r