高中化学（非金属）方程式汇总
2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）
2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸
2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾
Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2CaOH2CaClO2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）CaClO2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成CaHCO32②若向CaClO2溶液中通入SO2气体不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。2FeCl2＋Cl22FeCl32KI＋Cl22KClI（2使湿润的淀粉KI试纸变蓝，用于氯气的检验）SO2＋X2＋2H2O2HXH2SO4（X＝Cl、Br、I）
M
O24HCl浓
M
Cl22H2OCl2↑
强调：M
O2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与M
O2反应。
收集：向上排空气法（或排和食盐水法）净化：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥
尾气处理：用碱液吸收
（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl2H2O通电2NaOHH2↑Cl2↑
HCl：2NaClH2SO4
Na2SO42HCl↑（装置与制氯气的装置相似）
检验方法用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生
尾气处理用水吸收倒扣漏斗
F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
4HFSiO2SiF4↑2H2O；
HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。
Cl22BrBr22ClCl22II22Cl
Br22II22Br
结论：氧化性：Cl2Br2I2；还原性：IBrCl
X离子的检验
Cl
白色沉淀
Br
AgNO3HNO3
浅黄色沉淀
I
黄色沉淀
2NaSNa2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al3S
Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）
FeS△FeS（黑色）2CuS△Cu2S（黑色）
fSO2点燃SO2
SH2△H2S（说明硫化氢不稳定）
S6HNO3（浓）△H2SO46NO2↑2H2O
S2H2SO4（浓）△2SO2↑2H2O
3S6NaOH△2Na2SNa2SO33H2O（用热碱溶液清洗硫）
用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2H2SO2点燃2S2H2O（H2S过量）2H2S3O2点燃2SO22H2O（O2过量）
H2S具强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3、HNO3、KM
O4等，甚至SO2均可将
H2Sr