4151性变化。性变化。75
※规律随着原子序数的递增：元素主要化合价也呈现周期4元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化温故知新】金属性、非金属性判断依据。【温故知新】元素的金属性非金属性金属性非金属性强弱判断依据。判断依据
性质强弱判断依据
金属性
①单质与水、与酸反应剧烈。②最高价氧化物的水化物的碱性强。①与氢结合能力强。②气态氢化物的稳定性强。③最高价氧化物的水化物的酸性强。
非金属性
【实验探究】第三周期元素性质的比较实验探究】【实验1】Mg、Al与稀盐酸反应的比较：取一小段镁带和一小片铝片，用砂纸磨去表面的氧化膜，实验
分别放入两支试管中，各加入2mL1molL金现属象Mg反应剧烈，产生大量气泡Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
－1
的盐酸。Al不如镁剧烈，产生气泡2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
反应方程式结论
镁的金属性比铝强
【实验2】Mg、Al和水的反应的比较：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放】
入两支小试管中，加入23ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。金与冷水反应与沸水反应属现现象象NaOH强碱Na剧烈反应，产生大量气泡，溶液变红Mg不反应缓慢反应，产生气泡，溶液变浅红色MgOH2中强碱Al不反应更缓慢，产生气泡，溶液变浅红色AlOH3两性
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
※讨论①比较钠、镁、铝与水反应的难易程度：由易到难
②比较钠、镁、铝与酸反应的难易程度：由易到难③比较钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性：
4
f碱性：NaOHMgOH2AlOH3NaMgAl（减弱）※规律：金属性资料】、、、【资料】Si、P、S、Cl四种非金属元素性质的比较Si单质与氢气反应的条件气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性结论高温P磷蒸气与氢气能反应S加热Cl光照爆炸点燃反应
极不稳定，在空气中自燃
很不稳定
不稳定
稳
定
H2SiO3弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4强酸（比H2SO4酸强）
同周期从左到右，非金属性逐渐增强
第三周期元素：※规律：第三周期元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl，
（从左到右）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐对其它周期元素性质进行研究，也可得到类似的结论。
增强
。
【结论】在元素周期表中：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。结论】在元素周期表中：同一周期从左r