）原子核内无中子的原子H；
；
；；；；
3等质子数的粒3等质子数的粒子等质子数的
离子：9个质子的离子：F、OH、NH2离子＋＋＋11个质子的离子：Na、H3O、NH4－－17个质子的离子：HS、Cl分子：分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O2
－－－
4等式量粒4等式量粒子等式量
式量28：式量98：
核外电子数
式量78：式量32：分子阳离子Li、Be
＋＋2＋
阴离子H
－－－
21018
He、H2Ne、HF、H2O、NH3、CH4F2、HCl、H2S、PH3、Ar、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O、SiH4
－
Na、Mg、3＋＋＋Al、NH4、H3OK、Ca
＋2＋
2＋
OH、NH2、N、O、FS、HS、Cl、P
2－－－3－
3－
2－
2
f第二节元素周期律第二节元素周期律第2课时
三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点探究能力的培养教具准备多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1mo1L盐酸，1mo1LA1C13溶液、3mo1LNaOH溶液、3mo1LH2SO4溶液、1mo1LMgC12溶液。教学过程新课导入
二、元素周期律元素周期律１．核外电子层排布的周期性变化：核外电子层排布的周期性变化：
根据118号元素原子结构示意图总结并找出规律。原子序数123101118电子层数123最外层电子数111288达到稳定结构时的最外层电子数288
每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_1_个递增到_8_※随着原子序数的递增：个的情况（K层由1－2）原子核外电子排布呈现周期性的变化，既原子核外电子排布呈现性的变化。
2原子半径呈现周期性变化：原子半径呈现周期性变化：周期性变化
元素符号原子半径
m元素符号原子半径
m元素符号原子半径
mH0037Li0152Na0186Be0089Mg0160B0082Al0143C0077Si0117N0075P0110小、大O0074S0102F0071Cl0099小呈现周期性变化。性变化。ArNeHe
元素原子半径子半径：※随着原子序数的递增：随着原子序数的递增：元素原子半径由大3元素的主要化合价呈现周期性变化元素的主要化合价呈现周期性变化
3
f原子序数123101118
最高正价或最低负价的变化114144r