在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL01molL－1NH4HSO4溶液中滴加01molL－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是de（填“”、“”或“”）。28．15分能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成112LO2标准状况时，转移电子的物质的量是mol。②反应Ⅱ中，当
NO2∶
CONH22＝3∶2时，反应的化学方程式是。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2g＋SO2gSO3g＋NOg△H＝－418kJmol－1已知：2SO2g＋O2g2SO3g△H＝－1966kJmol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图一，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。
4
f（4）将燃煤废气中的
催化剂
CO2
转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2g6H2g
CH3OCH3g3H2Og；
①该反应平衡常数表达式为K＝。②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图二所示。该反应的ΔH________填“”、“”或“＝”0。（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：COg2H2gCH3OHg△H0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmi
时CO的体积分数如图三所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。36．【化学选修2化学与技术】15分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO32NaAlO24H2ONa2Al2Si2O8↓2H2O4NaOH回答下列问题：
5
f（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。（3）在工艺流程第r