或“”）（3）C60属于__________（填“原子”或“分子”）晶体．晶体结构中，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，1molC60分子中σ键的数目为__________，科学家把C60和M掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．M位于晶胞的棱和内部，
该化合物中的M原子和C60分子的个数比为__________．19．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
2
B．元素价电子排布式为
s
pC．元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期D．原子核外所有p轨道全满或半满E．元素的主族序数与周期数的差为4F．是前四周期中电负性最小的元素（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈__________形，A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有__________键和__________键．（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了__________原
理．（3）DE3中心原子的杂化方式为__________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为__________．检验F元素的方法是__________．222（4）A2与B2互为等电子体，B2的电子式可表示为__________；1molB2中含有的π键数目为__________．（5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是__________，表示一个氢原子与一个E原子的是__________．
f20．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素，它们的单质和化合物在生产与生活有重要作用．（1）下列关于氮族元素的说法正确的是__________．A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是原子核外电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量．B．氮族元素属于p区元素，第一电离能比同周期的碳族和氧族元素大．C．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子．D．Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图，则该分子中Sb、O的原子个数比为2：3．
E．BN有晶体和非晶体型两种，它们本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性．F．液氨中氢键的键长是指NH…N的长度．（2）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO4的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为__________．（3）王亚愚研究组在铁砷化合物（FexMoyAsz）绝缘相电子结构研究方面取得进展，已知：Mo位于第五周期VIB族．①Mo元素基态原子的价电子排布式为__________．②铁砷化合物晶胞r