高中化学元素周期表、元素周期律练习题
1．2015海南高考下列离子中半径最大的是
A．Na＋
B．Mg2＋
C．O2－
D．F－
解析：选C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，
核电荷数越大，离子半径就越小。
2．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球
东经5236°、南纬150°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下
列14种元素的含量和分布情况：K、Th钍、U铀、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti钛、Na、
M
、Cr铬、Gd钆，其中属于主族元素的有
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
解析：选DK、Na属于ⅠA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，O
属于ⅥA族，共7种，Th钍、U铀、Fe、Ti钛、M
、Cr铬、Gd钆均为过渡元素。
3．已知aA
＋、bB
＋1＋、cC
－、dD
＋1－是具有相同电子层结构的离子，下列关于A、B、C、
D四种元素的叙述正确的是
A．离子半径：A
＋B
＋1＋C
－D
＋1－
B．原子序数：bacd
C．原子半径：DCBA
D．四种元素一定均属于短周期元素
解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知
四种元素在周期表中的位置关系如图。A项，具有相同电子层结构
的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D
＋1－C
－A

＋B
＋1＋；B项，原子序数：bacd；C项，原子半径：ABDC；D项，四种元素也可以为
长周期元素。
4．下列有关元素周期表的说法中，正确的是
A．能形成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
解析：选C能形成碱的金属元素可能位于第ⅠA族，也可能位于其他族，如钙、钡等，
A错误；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B错误；稀有气体元素
中He原子的最外层电子数为2，其余原子最外层都有8个电子，C正确；元素周期表有18
1
f个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，D错误。
5．2018天津高考下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3NaHCO3
B．热稳定性：HClPH3
C．沸点：C2H5SHC2H5OH
D．碱性：LiOHBeOH2
解析：选C溶解度：Na2CO3NaHCO3，A项错误；非金属性：ClP，故热稳定性：HClPH3，
B项错误；C2H5OH分子间存在氢键，比同主族元素S形成的C2H5SH沸点高，C项正确；同周期元素的金属性：LiBe，故碱性r