备：滴定管〔锥形瓶〕洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作：移取待测液，加入指示剂23滴，然后滴定，判断终点，读数。滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后第三节盐类的水解【一】盐类水解1、本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H或OH生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。对于不能生成弱电解质的盐那么显中性。水解的离子子方程式和化学议程式刚才我们只讨论了三种盐，其实还有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，这些盐的水溶液的酸碱性又如何确定呢？测量以下盐溶液的酸碱性盐NaHCO3NaHSO3NH4FCH3COONH4酸碱性1、弱酸酸式盐中酸式根电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，如何判断其酸碱性？2、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解，酸根离子使溶液显碱性，金属离子或铵根离子使溶液显酸性，其水溶液酸碱性又如何判断呢？
f弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对强弱来决定其酸碱性；A、弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对强弱来决定。B、规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。【二】盐类水解的影响因素影响因素有内因与外因之分，内因是主要的决定因素，如碳酸钠与醋酸钠的PH值不同的主要原因是发生水解的离子不同，表现为水解程度不同，故PH就有区别，即盐类水解影响因素的内因是发生水解离子的性质。那影响盐类水解的外界因素有哪些呢？1、内因2、外界因素的影响温度升高，水解程度增大浓度盐的浓度越小，水解程度越大PH值：通过控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解3、盐类水解的应用应用：①、明矾净水②、纯碱去污③、泡沫灭火器④、FeCl3溶液配制。电荷守恒正负电荷相等cHcNa2cCO32cHCO3cOH相等关系：物料守恒cNa2cCO322cHCO32cH2CO3C原子守恒〔以Na2CO3〕质子守恒cOHcHcHCO32cH2CO3H离子守恒第四节难溶电解质溶解平衡【一】难溶电解质在溶液中存在溶解平衡1、难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0，溶解度小于0001g，那么视为难溶。2、少量已溶解的沉淀在溶液中存在沉淀，溶解平衡。改变外界条件，平衡会发生移动。AgCl〔s〕Cl〔aq〕＋Ag〔aq〕当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I，假设再加入S2，有何现象r