2019高考艺术生冲刺化学练习资料第八章水溶液中的离子平
衡
第一节弱电解质的电离【一】概念辨析1、定义：非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物电解质：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物2、分类：非电解质强碱强酸
强电解质水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物金属氧化物电解质：弱酸弱电解质→水溶液中部分电离的电解质弱碱
水二、弱电解质的电离1、弱电解质电离平衡的特点：①“动”：动态平衡，②“等”：v电离v〔结合〕≠0。③“定”：条件一定，分子、离子浓度一定。④“变”：条件改变，平衡被破坏，发生移动。2、弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：浓度越小，电离程度越大。温度：温度越高，电离程度越大。其它条件：第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水是极弱电解质：H2OHOH①、cHcOH1×107mol1纯水常温下数据：②、KwcHcOH1×1014③、pHlgcH7水的电离：cHcOH酸性PH7水溶液的酸碱性：cHcOH中性PH7cHcOH碱性PH7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素加入活泼金属，如Na、K等；促进电离：加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度表示方法：pHlgH适用范围：浓度小于1molL的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。石蕊：〔红〕50〔紫〕80〔蓝〕测定方法：酸碱指示剂酚酞：〔无〕82〔粉红〕100〔红〕
f及其变色范围甲基橙：〔红〕31〔橙〕44〔黄〕甲基红：〔红〕44〔橙〕62〔黄〕pH计：精确测定
溶液的pH换算关系：两强酸混合：混合：两强碱混合：cOH混cH混KwcOH混→pH强酸强碱混合：强酸H
AcH
cH
A强碱B〔OH〕
cOH
cBOH
弱酸H
AcHcH
Aα〔H
A〕弱碱B〔OH〕
cOHcBOH
αBOH
二、酸碱中和滴定定义：用已制浓度的酸〔或碱〕来测定未知浓度的碱〔或酸〕的实验方法中和实质：HOHH2O原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定指示剂：选择：变色要灵敏、明显〔终点尽可能与变色范围一致〕①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色→橙色；③、碱滴酸，一般选酚酞终点由无色→红色；准r