先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。例4．2006江苏16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律（图中p表示压强，T表示温度，
表示物质的量）根据图中规律判断，
下列结论正确的是（）A．反应I：△H0P2p1B．反应Ⅱ：△H0T1T2C．反应Ⅲ：△H0T2T1或△H0T2T1D．反应Ⅳ：△H0T2T1【解析】首先要确定各坐标轴的含义，其次要对图中曲线变化应用“先拐先平”与“定一议二”进行合理分析。反应I中随温度升高，A的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，△H0，A项错误；反应Ⅱ中，T1先拐先达到平衡，则T1T2，降温
C增大，平衡正向移动，正反应放热，△H0B项正确；反应Ⅲ中分两种情况，若△H0，则升温反应正向移
2
f动，即T2T1，反之也正确，故C项正确；反应Ⅳ中若△H0，降温会使平衡右移，即T2T1，Ｄ项错误。【答案】ＢＣ习题1．在恒容密闭容器中存在下列平衡：COgH2OgCO2gH2g。CO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是CO2gH2g的△H0A．反应COgH2OgB．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的cCO小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K22．T℃时在1L密闭容器中使Xg与Yg发生反应生成Zg。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3Xg＋Yg2ZgB．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C．反应进行的前3mi
内，用X表示的反应速率vX＝01mol／Lmi
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强3．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：COg3H2g△H0。1在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4gH2Og在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__▲___填“增大”、“减小”或“不变”。将10molCH4和20molH2O通人反应室1假设容积为100L，10mi
末有01molCO生成，10mi
内反应的平均速率VH2___▲_____。则2在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为____▲_______。3在压强为01MPa条件下，反应室3容积为VL中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：COg2H2gCH3OHg，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，r