1．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是
A．12g金刚石含有的共价键数目为2NA
B．1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C．1molNH3中含有4NA对共用电子对
D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子
解析：选C。C项，1molNH3中应含有3NA对共用电子对。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是
A．120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为03NA
B．14g分子式为C
H2
的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA
C．标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目为10－7NA
D．足量Z
与一定量的浓硫酸反应，产生224L气体时，转移的电子数为2NA
B
3．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
净含量：1000mL密度：119gcm－3
主要成分：25NaClO
使用方法：稀释100倍体积比后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为40molL－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中448L的CO2标准状况而变质C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中cNa＋约为004molL－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO
固体质量为143g
解析：选
D。选项A，根据
c＝1M0×010ρLw得，cNaClO＝1
000mL×119gcm－3×25
745gmol－1×1L
≈40
molL－1；选项
B；
一瓶该“84消毒液”含有
NaClO＝1L×40molL－1＝40mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2ONa2CO3
＋2HClO，可知吸收CO2的物质的量
CO2＝12
NaClO＝20mol，即标准状况下VCO2＝20mol×224
Lmol－1＝448L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100mL×40molL－1＝100
mL×100×cNaClO，解得稀释后cNaClO＝004molL－1，cNa＋＝cNaClO＝004molL－1；选项D，应选
取500mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量为05L×40molL－1×745gmol
f－1＝149g。
4．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρgcm－3，溶质的质量分数为
w，其中含NH＋4的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数w＝Vρa－a×100
B．溶质的物质的量浓度
c＝1
000a17V
molL－1
C．溶液中
cOH－＝1
000bV
molL－1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于05w
B5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρgcm－3，则该饱和
溶液的物质的量浓度是
Mr