A10Sρ
molL－1
1000SρBM（100＋S）
molL－1
10SρCM
molL－1
M（100＋S）D1000Sρ
molL－1
解析：选B。相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρgmL－1，
则该饱和溶液中溶质的质量分数为w＝SS＋100，故该溶液的物质的量浓度c＝
V＝1000ρwM＝1
000ρSM100＋S，B项正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B．01mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为03NA
C．25℃时，pH＝13的BaOH2溶液中含有OH－的数目为01NA
D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
解析：选B。采用极值法来判断：假设46g气体全部为NO2，则NO2的物质的量
＝464g6mgol＝1mol，分
子数为NA；假设46g气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量
＝924g6mgol＝05mol，分子数为05NA，故46
gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子数介于05NA～NA之间，故A错误。1mol乙烯和1mol乙醇完全燃
烧均消耗3mol氧气，故01mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为03mol，分子数为
03NA，故
B
正确。溶液的体积不确定，故
OH－的数目无法确定，故
C
错误。8
g
氧气的物质的量

＝32
8ggmol
＝025mol，若生成Na2O，则转移1mol电子；若生成Na2O2，则转移05mol电子，故D错误。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
fA．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA相对原子质量Na：23O：16B．标准状况下，112L乙烯含有的共价键数目为3NAC．在0℃、101kPa时，金属钠从水中置换出224LH2，发生转移的电子数为2NAD．在25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数约为602×1022D8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．54gAl分别与含溶质02mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为03NAB．535gNH4Cl固体中含有NH键的个数为04NAC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含FeOH3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA解析：选B。54g铝的物质的量为275g4mgol＝02mol，02molAl完全反应消耗02molNaOH，生成氢气03mol；02molAl完全反应消耗HCl06mol，显然盐酸的量不足，02molHCl完全反应生成01mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误。535g氯化铵的物质的量为5355g35mol＝01mol，01mol氯化铵中含有04molNH键，含有NH键的个数为04NA，故B正确。由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，因此含FeOH3胶粒r