ΔH7CaOs＋H2OlCaOH2sΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③答案C解析①中COg＋12O2gCO2g是放热反应，故ΔH1ΔH2；②固态硫转变为硫蒸气是吸热反应，故Sg燃烧生成SO2g放热多，故ΔH3ΔH4；③2molH2比1molH2燃烧放出的热量多，故ΔH5ΔH6；④前者是吸热反应ΔH70，后者是放热反应ΔH80，故ΔH7ΔH8。6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下Q1、Q2均为正值：H2g＋Cl2g2HClgΔH＝－Q1；H2g＋Br2g2HBrgΔH＝－Q2，有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBrg具有的能量大于1molHBrl具有的能量答案D解析A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量12Q1；D项，因为HBrg→HBrl放热，所以1molHBrg具有的能量大于1molHBrl具有的能量。7．今有如下三个热化学方程式：
鼎尚图文
fH2g＋12O2gH2OgΔH＝akJmol－1
H2g＋12O2gH2OlΔH＝bkJmol－12H2g＋O2g2H2OlΔH＝ckJmol－1下列关于它们的表述正确的是
A．它们都是吸热反应C．a＝b
B．a、b和c均为正值D．2b＝c

答案D解析①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表
示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a≠b，故C错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b＝c。8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。025molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时，放出1335kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A12N2H4g＋12O2g12N2g＋H2OgΔH＝267kJmol－1

B．N2H4g＋O2gN2g＋2H2OlΔH＝－1335kJmol－1C．N2H4g＋O2gN2g＋2H2OgΔH＝534kJmol－1D．N2H4g＋O2gN2g＋2H2OgΔH＝－534kJmol－1
答案D解析热化学方程式中ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，选项A、C中ΔH的符号错误。热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量，025molN2H4g燃烧放热1335kJ，故1molN2H4g燃烧放热4×1335kJ，选项
鼎尚图文
fD正确，B错误。9．已知：25℃、101kPa条件下：
4Als＋3O2g2Al2O3sΔH＝－28349kJmol－14Als＋2O3g2Al2O3sΔH＝－31191kJmol－1由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为吸r