高中化学学习材料
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第2课时化学反应的焓变、热化学方程式
经典基础题1．下列说法中，不正确的是
A．若反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH0B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH0C．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D．在稀溶液中，H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol－1，若将含05molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于573kJ答案C2．反应A＋B→CΔH0分两步进行：①A＋B→XΔH0，②X→CΔH0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
答案D解析由反应A＋B→CΔH＜0分两步进行①A＋B→XΔH＞0②X→CΔH＜0可以看出，A＋B→CΔH＜0是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量，由①A＋B→XΔH＞0可知这步反应是吸热反应，
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fX→CΔH＜0是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C，X
的能量大于C。
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2g＋H2g②I2s＋H2g
2HIgΔH＝－948kJmol－12HIgΔH＝＋2648kJmol－1
下列判断正确的是
A．254gI2g中通入2gH2g，反应放热948kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差1700kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
答案D解析A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放出热量小于948kJ，故A错；B1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差＋2648－－948＝3596kJ，故B错；C一样稳定，都是HI的气态，故C错；D对于等量的
同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应②的反应物总能量
比反应①的反应物总能量低；故D对。4．已知298K时，合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－920
kJmol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为假定测量过程中没有能量损失
A．一定小于920kJ
B．一定大于920kJ

C．一定等于920kJ
D．无法确定
答案A
解析反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量。1molN2和3mol
H2放在密闭容器中，在催化剂存在时进行的反应为可逆反应，是不能进行到
底的，因此反应放出的热量一定小于920kJ。
5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①Cs＋O2gCO2gΔH1

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fCs＋12O2gCOgΔH2②Ss＋O2gSO2gΔH3Sg＋O2gSO2gΔH4③H2g＋12O2gH2OlΔH52H2g＋O2g2H2OlΔH6④CaCO3sCaOs＋CO2gr