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硫酸亚铁的制备的实验报告
（温度对实验的影响）
【实验目的】1、掌握制备试验中实验条件的控制方法。2、熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作，如水浴加热、过滤、冷却结晶等。【实验原理】
稀H2SO4与Fe反应生成H2和FeSO4，通过过滤除去铁屑中的不溶物，蒸发浓缩冷却得到硫酸亚铁晶体。
FeH2SO4aqH2↑FeSO4aq【实验内容】
探究：不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度。【所用仪器】
铁架台、铁圈、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、温度计、漏斗、石棉网、滤纸等【实验步骤】1、进行小组内任务分配，10人分别秤取35gFe粉放入100mL烧杯中。量筒取
配制好的20mL3MH2SO4溶液。2、小组内各个成员控制反应条件，在相同的条件下控制反应的温度不同。控制
反应时间30mi
，其水浴温度分别为30℃、40℃、50℃、55℃、60℃、65℃、70℃、75℃、80℃、90℃。3、在反应过程中，观察有关现象（溶液颜色变化、体系反应激烈程度等）。4、反应结束，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中（过滤过程中如有很多晶体析出，可加热水使晶体溶解）。5、蒸发结晶，不断搅拌。当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却结晶。6、浅绿色晶体析出，取出晶体，用滤纸吸干水分，称量，计算产率。【实验记录】原料：还原性Fe粉：35gH2SO420mL3molL反应时间：30mi
个人记录：本人探究的是在温度为80℃下硫酸亚铁的产量。
如图为实验装置和最终得到的产物。产物为蓝绿色晶体，产量为80克。
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小组记录：控制温度℃
30405055606570758090
反应现象
反应极为缓慢，铁粉表面有少量的气泡生成，溶液颜色变化不明显，最后变为淡绿色。反应很缓慢，铁粉表面有气泡生成，隔一段时间后，溶液颜色变为浅绿色，且几乎维持浅绿色。反应剧烈，铁粉表面有大量气泡生成，溶液颜色迅速变为淡绿色。反应较为剧烈，反应放出大量的气体，溶液颜色变绿，反应激烈程度基本不变，最后才变缓和。反应很剧烈，铁与硫酸反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后反应变缓和。反应很剧烈，反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后反应变缓和。反应很剧烈，反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后反应变缓和。反应很剧烈，反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后反应变缓和。反应很剧烈，铁与硫酸反应放出大量的气体，溶液迅速变绿，一段时间后变缓和。反应极为剧烈，放出大量气体，来不及逸出，使液面迅速上升，溶液迅速变绿，后r