溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是
2－－－－
12－cSO32
5
fA．VNaOH＝10mL时，溶液中存在
cNa＋＝2cH2T＋2cHT－＋2cT2－
B．VNaOH＝20mL时，溶液中存在
cNa＋cHT－cH＋cH2TcT2－
C．VNaOH＝30mL时，溶液中存在cNacHTcTcOHcHD．VNaOH＝40mL时，溶液中存在cOH＝cHT＋2cH2T＋cH20．在体积均为10L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入01molCO2和02molCO2，在不同温度下反应CO2g＋Cs2COg达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度cCO2）
－－＋＋－2－－＋
随温度的变化如图所示图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上。下列说法正确的是（
A反应CO2g＋Cs
2COg的ΔS0、ΔH0
B体系的总压强p总：p总状态Ⅱ2p总状态ⅠC体系中cCOcCO，状态Ⅱ2cCO，状态ⅢD逆反应速率v逆v逆状态Ⅰv逆状态Ⅲ21．25℃时，向25mL01molL所示，下列说法正确的是
－1
NaOH溶液中逐滴加入02molL醋酸溶液，滴定曲线如图
－1
A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：cNa＞cCH3COO＞cOH＞cHB．KaCH3COOH＝C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10
－7＋－－＋
molL
－1
D．D点对应的溶液中，存在如下关系：cCH3COO－cCH3COOH＝2cH－cOH
－＋－
6
f第II卷（非选择题共48分）22．（16分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分条件及物质未标出。
（1）已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为8903kJmol、2830kJmol、2858kJmol，则上述流程中第一步反应2CH4gO2g2COg4H2gΔH＝（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2g3H2g。CH3OHgH2Og，某温度下，
1
1
1
将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
①用H2表示前2h平均反应速率vH2＝②该温度下CO2的平衡转化率为
。。
（3）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生2中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50，则该反应条件下的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2g6H2g按
CO2∶
H2＝1∶3投料，如图所示为不同温度T下，气态物质的物质的量
关系：①该反应的ΔH②曲线c表示的物质为0填“＞”、“＝”或“＜”。。，用平衡移动原理说明理C2H4g4H2OgΔH。在01MPa时，平衡时四种
③为提高H2的r