白色沉淀生成，再滴加2滴01molLFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。DS＞C14下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（物质溶解度（g100g）MgCl274
62
Ksp：MgOH2＞FeOH3
验证非金属性：
）
Mg（OH）2000084
2
MgCO3001
22
A．已知MgCO3的Ksp682×10
22
molL，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg）c（CO3
6
），且c（Mg）c（CO3）682×10
molL
2
2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2HCO3Ca2OHCaCO3↓MgCO3↓2H2O15往10molLKI溶液中加入固体I2，发生反应：I2aq）I
－－1222
aq）
I3aq）△H；I的物质的量浓度cI）随温
－
－
－
度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I反应速率相等C．b点时010sI的平均反应速率为004molLsD．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态16常温下，向10mL01molLHR溶液中逐滴滴入01molL的氨水，所得溶液pH及导电能力与加
－－1－1－
）
4
f入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（
）
A常温下，电离平衡常数KaHR≈KbNH3H2OBb点溶液pH7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应Cc点溶液中存在cNH4cRcOHcHDa、b、c三点中，c点NH3H2O的电离程度最大17已知：①2COgO2g＝2CO2gΔH566kJmol；②Na2O2sCO2g＝Na2CO3s

1O2gΔH226kJmol2

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJ
B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为566kJmolC．反应2Na2O2s2CO2s＝2Na2CO3sO2gΔH452kJmolDCOg与Na2O2s反应放出509kJ热量时，电子转移数为602×1018已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－H2OHSO3
－23
H2SO3OH－①HSO3
2－
②
向01molL－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中cHSO3－增大
cSO32cOHB．加入少量NaOH溶液，、的值均增大cHSO3cH
C．加入少量Na2SO3固体，则cHcNa＝cHSO3cOHD．加入氨水至中性，则2cNa＝cSO3cH＝cOH19．常温下，向20mL01molL酒石酸用H2T表示溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合r