g11144
y
x
8
f44x＝1002g
x＝088g
111y＝1002g
y＝222g
所得溶液中溶质的质量分数为
222g×100。50g＋2g－088g2①
144分1天平平衡合理即可1分装置没有密闭或气体逸出了1分SO21分②化学反应前后，原子数目和种类不变1分
【解析】1根据图示信息可知，左盘装置为密闭容器，反应中无气体逸散，因此反应后天平平衡，观察到指针指在分度盘的中央合理即可，证明了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，装置为敞口容器，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气从烧杯口逸散到空气中，导致左盘质量减轻，不能验证质量守恒定律。2根据各原子模型图分析微观示意图，可知该反应为二硫化碳与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，进一步分析可知：①X的化学式是SO2。②化学反应前后，各原子种类、数目均不变。157分1131分2解：设13g锌完全反应，消耗稀硫酸溶质的质量为x1分Z
＋H2SO4Z
SO4＋H2↑1分6598
13gx98x＝1分x＝196g1分6513g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
196g×100＝1961分100g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为196。1分【解析】1铜锌合金中，铜的活动性弱，不能与稀硫酸反应，烧杯内剩余固体27g为铜
9
f的质量，则40g铜锌合金中锌的质量为40g－27g＝13g。213g锌完全反应代入计算即可求出100g稀硫酸中H2SO4的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求出稀硫酸的溶质质量分数。
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