，C错误；M、N的质量变化之比为28g∶6g＝14∶3，D正确。9C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等。有：10g＋10g＋10g＋10g＝6g＋9g＋10g＋x，解得：x＝15g，A正确；根据化学反应前后各物质的质量变化情况可知，甲、乙两种物质的质量在反应后减小，是反应物，丁物质的质量在反应后增加，是生成物；丙物质在反应前后质量不变，它可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，所以该化学反应属于化合反应，B正确，C错误；反应中甲和乙的质量比为10g－6g∶10g－9g＝4∶1，D正确。10D【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后物质质量不变可知参加反应的氧气质
12量为88g＋54g－3g＝112g，生成的二氧化碳中所含碳元素质量为88g×＝24g，44
2所含氧元素质量为88g－24g＝64g，生成的水中所含氢元素质量为54g×＝06g，18
7
f所含氧元素质量为54g－06g＝48g，生成物中氧的质量为64g＋48g＝112g。根据化学反应前后各元素种类、质量不变分析可知，该3g纯净物中含有24g碳元素、06g氢元素，即该物质只含碳、氢两种元素，A正确；该反应中氧气与二氧化碳的质量比为112g∶88g＝14∶11，B正确；设反应中氧气和水的分子个数比为a∶b，则32a∶18b＝112g∶54g，解得a∶b＝7∶6，C正确；设该纯净物中碳、氢原子的个数比为x∶
y，则12x∶y＝24g∶06g，解得x∶y＝1∶3，D错误。
112分④⑤1分⑦1分【解析】化学变化遵循质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类和数目、物质的总质量一定不变；化学变化中有新物质生成，所以分子的种类、物质的组成或结构一定发生改变；置换反应中元素的化合价一定改变，有单质参与的分解反应和化合反应中元素的化合价发生改变，复分解反应中化合价一定不变，由此可知元素的化合价可能发生变化。124分1CaO＋H2OCaOH21分2氧化物1分3能量1分氧气1分【解析】1氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，化学方程式为CaO＋H2OCaOH2。2氧化硅是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。3铁生锈会放热，说明化学反应伴随着能量的变化；铁作干燥剂不仅可以吸水，还可以吸收氧气，延长食品的保质期。134分1CD1分2稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，使气球变大，气球受空222g×1001分50g＋2g－088g
气浮力的影响导致天平向右倾斜1分30881分
【解析】3设生成二氧化碳的质量为x，氯化钙的质量为y
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑1002r