（1）已知固态二元化合物D中钙含量为62．5％，则D的化学式为__________。（2）请推算出A的化学式。___________。（3）分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。__________；___________。（4）将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的
化学方程式。_____________。（5）已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2．8×10－9、9．1×10－6。由此可知二者的溶
解度的大小关系为CaCO3__________CaSO4。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是_____________。27．（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2．0molSO2和1．0molO2置于10L密闭容器中，反应
达平衡后，体系总压强为0．10MPa。该反应的平衡常数等于___________。
7
f河南教考资源信息网
httpwwwhe
a
jkcom
版权所有侵权必究
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_____K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是_________、__________。
②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是_________；5分钟时NO2的物质的量浓度是__________。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）＋4NO2（g）NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJmol－1
CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJmol－1
若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为_______kJ。28．（15分）
S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有___________条共价键。（2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。（3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
①加热装置c②通入Cl2③通冷凝r