物质的颜色：见四3常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质②蓝色沉淀：CuOH2、CuCO3③红褐色沉淀：FeOH3FeOH2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成FeOH3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO22NaOHNa2CO3H2OH2CO32NaOHNa2CO32H2O
fSO22KOHK2SO3H2OH2SO32KOHK2SO32H2OSO32NaOHNa2SO4H2OH2SO42NaOHNa2SO42H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4N2O5H2O2HNO3说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色5碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO2HClCuCl2H2OCuOH22HClCuCl22H2OCaO2HClCaCl2H2OCaOH22HClCaCl22H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应K2OH2O2KOHNa2OH2O2NaOHBaOH2OBaOH2CaOH2OCaOH2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2MgOH2OCuOH2CuOH2O2FeOH3Fe2O33H2O2AlOH3Al2O33H2O二解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
f1实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时，在通风厨中进行并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ酸先用水冲洗，再用35NaHCO3冲洗
Ⅱ碱用水冲洗r