本题考查Na、Fe元素化合物的性质，涉及基本反应、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确物质的性质即可解答，注意C中无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．
2．下列说法正确的是（
）
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A．71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为02×602×10
B．标准状况下，224LNO和112LO2混合后气体的分子总数为10×602×10
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C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为05×602×10
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D．VLamolL的氯化铁溶液中，若Fe的数目为602×10，则Cl的数目大于3×602×10【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；B、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；C、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；D、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断．
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f【解答】解：A、71g氯气物质的量为01mol，完全反应转移电子物质的量为01mol，转移的电子数为01×602×10，故A错误；B、标准状况下，224LNO和112LO2混合后生成224L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于10×602×10，故B错误；C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于05×602×10，故C错误；D、VLamolL的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe的数目为602×10，则Cl的数目大于3×602×10，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮的物质的量减少，本题难度不大．
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3．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色．【解答】解：A．羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮r