Ag和阴离子NO3

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、OH、SO4、Cl、CO3中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
1

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2
①A和E的溶液显碱性，01molLA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式：A；B；C；D．；④．；E．
请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因（3）写出③、④的离子方程式：③
20．080gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
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f请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；
取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为晶体的化学式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该，其存在的最高温度是；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为
1
；
（4）在010molL硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c（Cu）
22
molL（Ksp22×10
1
20
）．若在01molL

1
硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是molL．
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河南省郑州一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）
A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．78gNa2O2与CO2完全反应，转移02mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
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f【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫酸亚铁溶液呈酸性；B2Na2O22CO22Na2CO3O2，
（Na2O2）数；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；D．碳酸钠受热不分解．【解答】解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子水解而使溶液呈酸性，故A错误；B2Na2O22CO22Na2CO3O2，
（Na2O2）01mol×101mol，故B错误；C2Fe3Cl22FeCl3、4Fe（OH）22H2OO24Fe（OH）3，故C正确；01mol，转移电子的物质的量01mol，根据元素化合价变化计算转移电子
D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；故选C．【点评】r