料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键
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f1、离子键带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（以氯化钠的形成为例）
2、形成离子键的条件（1）电子式（2）用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O（3）用电子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成过程3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用（以氯气、氯化氢的形成为例）（1）用电子表示：H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2（2）形成共价健的条件（3）极性共价健与非极性共价键的区别：
非极性共价键：相同的非金属元素之间；极性键：不同的非金属元素之间。4、离子化合物与共价化合物
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物（1）含离子健的一定是离子化合物，活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物。（2）只含共价健的化合物才是共价化合物。（3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物，例如有铵根离子的化合物。（4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况。（5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力。
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f第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
一化学键与化学反应中能量的变化关系1．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，这是化学反应中能量变化的根本原因。2．当反应物的总能量生成物的总能量，化学反应放出能量
当反应物的总能量生成物的总能量，化学反应吸收能量二化学能与热能的相互转化：3．化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。4．根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。
如果化学反应放出热量是放热反应；如果化学反应吸收热量是吸热反应，实验21结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应。实验22结论：BaOH28H2O和NH4Cl反应是一个典型的吸热反应。实验23结论：盐酸和NaOH反应是放热反应；中和反应都是放热反应。5．光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。
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