氧化还原反应与配位平衡实验报告
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实验一：氧化还原反应
一、实验目的学会装配原电池。掌握电极的本性，电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等
因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。二、实验原理
推动氧化还原反应发生的推动力是氧化还原电对形成的电动势E，E可由正负极的电极电势求出：
E
和分别为正负极电对的电极电势。若E0，那么氧化还原反应能够发生；反之不能
发生。利用这一原理可将氧化还原反应设计为原电池。在常温下的能斯特方程为：



00592氧化型Rlg还原型
其中是该电对的标准电极电势，R为常数。当氧化型物质的浓度降低（如生成沉淀或形
成配合物）时，会导致电极电势降低；反之，当还原性物质的浓度降低时，电极电势会升高。有时，一个半反应中的氧化型物质不只一个，若增加另一种物质的浓度，也会使电对的电极电势升高。三、实验用品仪器：试管若干、烧杯两个、盐桥、伏特表、胶头滴管、表面皿。药品：浓盐酸、2molL硝酸、6molL醋酸、1molL硫酸、6molL氢氧化钠、浓氨水、1molL硫酸锌、001、1molL硫酸铜、01molL碘化钾、溴化钾、三氯化铁、硫酸铁、碘酸钾、溴水、碘水、1molL硫酸亚铁、3过氧化氢、饱和氯水、饱和氯化钾、四氯化碳、酚酞指示剂、04淀粉溶液。四、实验内容1取05mL01molL碘化钾于试管中，滴入23滴三氯化铁溶液，再注入05mL四氯化
碳，振荡，静置，观察现象。
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f现象：
。
2用01molL溴化钾代替碘化钾进行同样实验，观察现象。
现象为：
。
3向两支试管中分别加入3滴碘水、溴水，然后加入约05mL01molL硫酸亚铁，摇匀后
注入05mL四氯化碳，振荡。
现象为：
。
4结论：Br2Br、I2I、Fe3Fe2三个电对的电极电势大小为：
。
5往一只小烧杯中加入30mL1molL硫酸锌并插入锌片；往另一只小烧杯中加入同体积同
浓度的硫酸铜溶液并插入铜片。用盐桥将两烧杯相连，接入伏特表，读数为（
）
V。若将硫酸铜溶液换为硫酸四氨合铜溶液，读数为（
）V。若将硫酸锌溶液换
为硫酸四氨合锌溶液，读数为（
）V。
6设计如下浓差电池，并测出其电动势：
CuCuSO4001molL‖CuSO41molLCu
测得电动势为（
）V。在浓差电池两极各连一个回形针，然后在表面皿上放一小
块滤纸，滴加1molL硫酸钠，使滤纸完全湿润，再加入两滴酚酞，将回形针压在滤纸
上。
现象：
。
7在三支均盛有05mL1molL亚硫酸钠的试管中分别滴加05mL1mor