冲溶液的缓冲对物质是冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是。
，该缓
6、健康人血液的pH值为735～745。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到590，问此时其血液中H的浓度为正常状态人的四、问答题、计算题1．酸碱滴定选择指示剂的原则是什么？2．何谓酸碱滴定的pH突跃范围？影响pH突跃范围的因素是什么？3．用标准酸碱能否直接滴定下列各物质？（设C01mol11），如能滴定，计算化学计量的pH值，并选择合适的指示剂。1）苯甲酸2）六亚甲基四胺倍到倍。
4．有HCl与NH4Cl的混合溶液，若两组分浓度大约为01mol11，能否用01mol11的NaOH标准溶液准确滴定HCl？应选什么指示剂？5、以01000mol11的NaOH标准溶液滴定2000mL01000mol11甲酸，计算（1）pH突跃范围（2）化学计量点时的pH值（3）是否可用溴酚蓝（pH3046）或中性红（pH6880）作指示剂？6、移取01mol11HCl和020mol11H3BO3混合液250ml，以0100mol11NaOH滴定HCl至化学计量点，计算溶液的pH值。7、用某一元弱碱（pKb885，Mr120gmol1和HCl溶液配制总浓度为012mol11pH545的缓冲溶液1L，需加入弱碱多少克？加入12molL1HCl多少mL？8、称取16516克硫酸铵试样，用水溶解后转移至250ml容量瓶中定容，移取2500ml，加入过量的NaOH溶液蒸馏，再用4200mL005100molL1的H2SO4标准溶液吸收产生的NH3，剩余的H2SO4用1800ml009500molL1NaOH溶液中和。计算试样中NH3的质量分数。9、某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中的两种物质及惰性杂质，称取试样08903g，加入酚酞指示剂，再用02890mol11HCl溶液滴至终点，共耗去酸液3045ml。再加入甲基橙指示剂，滴至终点，又耗去酸2401ml，判断试样组成并计算各组分质量分数。10、称取某一元弱碱BOH试样04000g，加水50ml，使其溶解，然后用01000mol11HCl标准溶液滴定，当滴入HCl标液1640ml时，测得溶液pH750，滴至化学计量点时，消耗Hcl标液3280ml，1）计算BOH的分子量；2）计算BOH的Kb值；3）计算化学
f分析化学自检自测
计量点时的pH值；4）选用何种指示剂指示滴定终点？11．拟出下列非纯品混合试样中各组分的测定方案1）HClNH4Cl2HPO42H2PO4
12下分析化学自测试题参考答案
第五章酸碱滴定法
一、判断题（对的打√错的打×）1、√2、×3、×4、√5、√6、×
二、选择题1、B9、C17、C25、C三、填空题1、（HSO4、H2PO4、AlH2O63、HCl、H2O、AlH2O4OH2）（HSO4、C2O42、H2PO4、Ac、H2O、AlH2O4OH2）（H2PO4、AlH2O63、H2O、AlH2O4OH2）2、（1r